Презентация минеральные удобрения. Презентация "Фосфор" презентация к уроку по химии (9 класс) на тему Лучшие комплексные смешанные удобрения

История

• Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

Хенниг Бранд

• Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком - Иоганном Кункелем

Иоганн Кункель

• Фосфор - простое вещество (доказал Лавуазье)

Лавуазье

Характеристика элемента

III период

V группа

главная п/гр. (А)

5 валентных электронов

Степени окисления:

-3, +3, +5

Физические свойства

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой три устойчивых аллотропических модификации:

белый красный черный

Белый фосфор Р4

Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах,

t°пл.= 44°С, t°кип.= 280°С, растворим в сероуглероде (CS 2 ), летуч. Очень реакционноспособен, окисляется на воздухе (при этом самовоспламеняется), в темноте светится.

В знаменитом произведении “Собака Баскервили” А. Конан-Дойля упоминается о фосфоре.

“ … Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

– Фосфор, – сказал я”.

Прав ли был

Артур

Конан-Дойл?

Красный фосфор P

Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка очень сложная, обычно аморфен. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Устойчив. В темноте не светится

Черный фосфор

Полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник. t°кип.= 453°С (возгонка),

t°пл.= 1000°C

Получение

• Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (в электрической печи):
• Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Кр асный и черный

фосфор получают из белого

Химические свойства

1.Взаимодействие с кислородом:

4P + 5O 2 (изб.) = 2P 2 О 5 ( оксид фосфора V )

2 .Взаимодействие с галогенами:

2Р+5С l 2 (изб.) = 2PCl 5 (хлорид фосфора V )

2Р+3 Cl 2(недост.) = 2 PCl 3 (хлорид фосфора III )

3.Взаимодействие с серой:

2Р + 5 S (изб.) = P 2 S 5 (сульфид фосфора V )

2P + 3S ( недост.) = P 2 S 3 (сульфид фосфора III)

Взаимодействие фосфора с водой

• 4P + 6H 2 O = PH 3 + 3H 3 PO 2

фосфорноватистая кислота

Соли этой кислоты называются гипофосфиты

В них фосфор проявляет степень окисления +1!

Фосфор в природе

• Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 и апатит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaF 2 .
• Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

Применение фосфора

В военных целях

Спичечное производство

Взрывчатые вещества

Моющие средства

Пищевые добавки

Военное производство

• Применяется белый фосфор

• США применяли оружие с фосфором в войне с Ираком (2003 г.)

Спичечное производство

• Применяется красный фосфор для спичечных головок
• Фосфор способствует зажиганию спичек

Взрывчатые вещества

• Фосфор - это вещество, которое имеет самый высокий коэффициент дымообразования. При его сгорании образуется очень плотный и стойкий белый дым

Моющие средства

• Фосфор входит в состав моющих средств

Пищевые добавки

• Фосфор используется в качестве пищевых добавок

• Внимание!!! В Кока-коле содержится фосфорная кислота!

Урок в 9 классе. Фосфор

обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; развивать умение сравнивать; Цели урока:

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей

нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Получение фосфора

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 19.9 (Л.С.Гузей), Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений. ПОВТОРИМ?

СПАСИБО ЗА УРОК!

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t (пл)=44,1 о С, t (кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

период Фосфор как химический элемент III группа V А валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р 2 О 5 водородное соединение РН 3

2 . Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? ПОВТОРИМ 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель 3 .Осуществите превращения: Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

Цели урока:

• обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
• аллотропных видоизменениях фосфора;
• повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
• развивать умение сравнивать;
• способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -

от греческого «светоносный»

период

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

КРАСНЫЙ

БЕЛЫЙ

ЧЕРНЫЙ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• С металлами:

Ca + P =

• C неметаллами:

P + O 2 =

• с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,

ФЕРМЕНТЫ,

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ

ОРТОФОСФОРНОЙ

КИСЛОТЫ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА

АПАТИТ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и

песка в электропечи:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

удобрения

моющие средства

умягчение воды

ядохимикаты

Защита от

коррозии

Производство

спичек

Производство

красок

Создание

дымовых завес

полупроводники

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)

Индивидуальные задания.

Подготовить сообщения:

1)об истории спичек;

2) о биологической роли фосфора и его соединений.

ПОВТОРИМ?

Войска США

использовали фосфорные

Бомбы

в Ираке,

2004 г.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

Фосфор как химический элемент

период

группа

валентных электронов

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р 2 О 5

водородное соединение

РН 3

ПОВТОРИМ

1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель

2. Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

3 .Осуществите превращения:

Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

Таблица 1. Десять стран мира с наибольшей численностью населения, на середину 2009, 2025 и 2050 года (милн. чел.), 2009 г.2025 г.2050 г. 1. Китай Китай Индия Индия Индия Китай США3073. США3583. США Индонезия2434. Индонезия2924. Индонезия Бразилия1925. Пакистан2465. Пакистан Пакистан1816. Бразилия2126. Нигерия Бангладеш1627. Нигерия2077. Бангладеш Нигерия1538. Бангладеш1958. Бразилия Россия1409. Россия Конго, Дем. Республика Япония Мексика Филиппины 150 9,2 млрд Прогноз на 2050 г. 6 млрд

Сейчас население планеты более 6 млрд. человек и оно растет. Чем же его накормить??? Химики всего мира создают различные удобрения,чтобы увеличить массу продукции, выращиваемую на земле. В 2000 г. каждый третий человек в мире питался зерном и другой сельскохозяй- ственной продукцией, которые были получены благодаря применению минеральных удобрений. Население планеты растет, а производство зерна - нет

Для выращивания полноценного урожая культурные растения необходимо защищать от сорняков и болезней. Химические вещества, применяемые для уничтожения сорных растений, называют гербицидами. Это слово происходит от латинских «герба» -трава, растение и «циде» - убивать. В настоящее время имеется большой ассортимент сложных органических соединений, обладающих гербицидными свойствами.

Структура химической промышленности Основная химия Производство Полимерных материалов Производство минеральных удобрений Переработка полимерных материалов Химия органического синтеза Другие отрасли (фотохимия, лакокрасочная) Горно-химическая промышленность Отрасли, которые обеспечивают сырьем химическую промышленность (коксохимия, нефтеперерабатывающая и т. д.)

Минеральные удобрения В зависимости от того, какие питательные элементы содержатся в минеральных солях, удобрения подразделяют на простые и комплексные. Простые удобрения содержат один питательный элемент. К ним относятся фосфорные, азотные, калийные и микроудобрения. Комплексные удобрения содержат одновременно два или более основных питательных элемента. Удобрения бывают твердые(гранулированные, порошкообразные) и жидкие(бедные до 40% питательного элемента и концентрированные более40%). Минеральные удобрения неорганические соединения, содержащие необходимые для растений элементы питания.

Производство минеральных удобрений АЗОТНЫЕКАЛИЙНЫЕФОСФАТНЫЕ Вблизи сырьевых баз Вблизи металлургических заводов и газопроводов Вблизи сырьевых баз Апатиты Апатиты Воскресенск Воскресенск Нижний Новгород Нижний Новгород Соликамск Соликамск Березняки Березняки Липецк Череповец Новгород Новокузнецк

Калийные удобрения - повышают урожайность, качество и устойчивость растений. Содержат питательный элемент калий, который положительно влияет на устойчивость растений к засухе, низким температурам, вредителям,позволяет растениям экономичнее использовать воду, усиливает транспорт веществ в растении и развитие корневой системы, способствует накоплению углеводов(сахар-свекла, крахмал-картофель). При его внесении усиливается фотосинтез, плоды приобретают более яркую окраску и аромат, дольше хранятся. Внесение калия необходимо особенно для корнеплодов.

Именно соль – «пермянка» наряду с ценной пушниной составляли основную статью доходов еще «Господина Великого Новгорода». Соль составляла основу богатства Строгановых, Голицыных, Шаховских. На их варницах производилось до семи миллионов пудов соли в год. Пермской солью – «Пермянкой» - торговали не только в России, но и других странах Европы.

Фосфорные удобрения содержат элемент фосфор 1.водорастворимые (аммофос, диаммофос, суперфосфаты), 2.труднорастворимые - очень плохо растворимые в слабых кислотах, не растворимые в воде (фосфоритная мука, костная мука). 2.труднорастворимые - очень плохо растворимые в слабых кислотах, не растворимые в воде (фосфоритная мука, костная мука).

Значение фосфорных удобрений Значение фосфорных удобрений Он входит в состав сложных белков, участвующих в процессе деления клеточного ядра и в образовании новых органов растения. Он входит в состав сложных белков, участвующих в процессе деления клеточного ядра и в образовании новых органов растения. Он играет большую роль в ускорении созревания плодов и ягод. Он играет большую роль в ускорении созревания плодов и ягод. Способствует экономному расходу влаги Способствует экономному расходу влаги значительно повышает зимостойкость растений значительно повышает зимостойкость растений Фосфор улучшает вкус и усиливает приток питательных веществ из листьев к плодам и ягодам. Фосфор улучшает вкус и усиливает приток питательных веществ из листьев к плодам и ягодам. Фосфор играет важную роль в жизни плодовых и ягодных культур. Фосфор играет важную роль в жизни плодовых и ягодных культур. Если не хватает фосфора, замедляется рост, идет задержка цветения и созревания, ухудшается вкус, снижается урожайность. Если не хватает фосфора, замедляется рост, идет задержка цветения и созревания, ухудшается вкус, снижается урожайность.. Избыток фосфора вреден.. Избыток фосфора вреден.

Азот это основной питательный элемент для всех растений: без азота невозможно образование белков и многих витаминов, особенно витаминов группы В. Азот регулирует рост вегетативной массы, определяет уровень урожайности культур, повышает содержание белка в зерне. Наиболее интенсивно растения поглощают и усваивают азот в период максимального образования и роста стеблей и листьев. Азотные удобрения способствуют развитию зелёной части растения.

Расчет питательной ценности CO(NH 2) 2 W= n Х Ar (N) Х 100%/Mr вещества %2 +++ W= 14 () =

Расчет питательной ценности CO(NH 2) 2 W= n Х Ar (N) Х 100%/Mr вещества %2 +++ W = 14 () = 47%

В древние времена соль являлась ценным товаром, значительная часть которого ввозилась в страну из-за границы. Первыми сооружениями на солевых промыслах были: лари для хранения рассола, варницы, амбары, рассолоподъемные трубы.. К концу 17 века, на первые позиции выходит добыча соли соликамчанка соликамецсоликамцы, Этнохороним это название жителей

ОБУЧАЮЩИЕ: 1.Сформировать понятие о минеральных удобрениях,о их значении в народном хозяйстве и принципах размещения предприятий, производящих удобрения. 2.Дать классификацию удобрений 3.Закрепить умения учащихся - писать химические формулы и производить химические расчеты. 4.Научить сопоставлять карты ресурсов и производства. ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ 1.Воспитывать у учащихся аккуратность в ведении конспекта. 2.Вырабатывать внимательность при работе с картой 3.Воспитывать бережное отношение к природе 4.Учить учащихся любить свой организм и не употреблять в пищу «вредные продукты»